بشاير بداح المطيري

المادة: تُعرف المادة في علم الفيزياء الكلاسيكي بأنّها كل ما له كتلة وحجم، وتمتلك المادة العديد من الخصائص المختلفة، مثل: الكتلة والحجم والكثافة، وعلى هذا، فإن المادة هي أساس الكون المحسوس، ولكن يستحيل تخصيص تعريف المادّة على هذا، لأن الكون يتكوّن من الطاقة كذلك، ولا يجوز الفصل بينهما تبعاً لمعادلات آينشتاين. حسب القياسات الكونيّة التي تم إجراؤها عام 2013، فإنّ المادة تُشكّل ما يقارب 27% من كتلة الكون الكلية، و4% فقط منها هي مادة طبيعيّة تنقسم إلى مادة مضيئة وتشكّل 0.4% من كتلة الكون ومادة غير مضيئة وتشكل 3.6% من كتلة الكون، أمّا الـ 23% المتبقيّة من كتلة الكون فهي المادة المظلمة، و73% هي الطاقة المظلمة، أي إنّ كل ما نراه في هذا الكون من نجوم وكواكب ومَجرّات يُشكّل 4% من كتلة الكون، أما ما تبقّى من الكون فنحنُ لا نراه، ولكنه موجود. تكونُ المادةُ عادةً في حالاتٍ مختلفة، تحدّدها هيأتها وشكلها؛ حيثُ إنّ حالات المادة الطبيعية توجد في الحالة الصلبة، والسائلة، والغازية، والبلازما، وهذا التصنيف ينطبق على المواد الطبيعية، مثل الماء، والحديد، والزئبق، وثاني أكسيد الكربون، والأكسجين، وغيرها...

شرح مفصل لأنواع الخلايا .. تدريبات : أذكري أنواع الخلايا الكهروكيميائية ..؟ مانوع التفاعل في الخلايا الجلفانية ...؟

(الرقم الهيدروجيني) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7  أحماض  وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محاليل قلوية أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي الأس الهيدروجيني للماء  النقي عند درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني. درجة الحموضة  هي سالب لوغاريثم العشري لتركيز أيون الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الأس الهيدروجيني. يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة الحموضتها من خلال اتفاق دولي. [ يتم تحديد القيم القياسية الرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجين والقطب القياسي مثل القطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي و...

المعايرة  هي عملية مخبرية في  الكيمياء التحليلية  من أجل التحليل الكمي يُعرف بها  تركيز محلول حمضي  مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. . لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها: أن يكون تفاعلاً سريعاً. أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة. أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً. أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون مشعر (تغير لون   دليل شوادر الهيدروجين   PH مثلاً) أنواع المعايرات : معايرة حجمية  معايرة حمض وقاعدة معايرة بالترسيب  معايرة أكسدة واختزال طريقة المعايرة : نضع كمية مقاسة بدقة من المحلول المراد معايرته في قارورة وبضع نقط من كاشف لوني. نضع القارورة تحت السحاحة المحتوية على المحلول المعاير. ونبدأ بإضافة كميات قليلة من السحاحة إلى القارورة حتى يتغير لون الكاشف ، مشيرا إلى اكتمال المعايرة. وطبقا لنقطة النهاية المرادة فقد يحددها نقطة أو أقل من نقطة إضافية من السحاحة لإثبات لون الكاشف. وعند الوصول إلى نقطة التعادل (نقطة النهاية) للتفاع...

اهداف المدونة : شرح مفصل عن المعايرة مع أمثله على طرق المعايرة .. توضيح انواع الخلايا الكهروكيميائية .. التعريف عن الرقم الهيدروجيني.. طرق التوزيع الالكتروني..  تعريف الماده وخواصها.. الاسم بشاير بداح المطيري .. الشعبة 754