أهداف المدونة ..

اهداف المدونة :
  • شرح مفصل عن المعايرة مع أمثله على طرق المعايرة ..
  • توضيح انواع الخلايا الكهروكيميائية ..
  • التعريف عن الرقم الهيدروجيني..
  • طرق التوزيع الالكتروني.. 
  • تعريف الماده وخواصها..
الاسم بشاير بداح المطيري ..
الشعبة 754

تعليقات

إرسال تعليق

المشاركات الشائعة من هذه المدونة

المعايرة

صورة
المعايرة  هي عملية مخبرية في  الكيمياء التحليلية  من أجل التحليل الكمي يُعرف بها  تركيز محلول حمضي  مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. . لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها: أن يكون تفاعلاً سريعاً. أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة. أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً. أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون مشعر (تغير لون   دليل شوادر الهيدروجين   PH مثلاً) أنواع المعايرات : معايرة حجمية  معايرة حمض وقاعدة معايرة بالترسيب  معايرة أكسدة واختزال طريقة المعايرة : نضع كمية مقاسة بدقة من المحلول المراد معايرته في قارورة وبضع نقط من كاشف لوني. نضع القارورة تحت السحاحة المحتوية على المحلول المعاير. ونبدأ بإضافة كميات قليلة من السحاحة إلى القارورة حتى يتغير لون الكاشف ، مشيرا إلى اكتمال المعايرة. وطبقا لنقطة النهاية المرادة فقد يحددها نقطة أو أقل من نقطة إضافية من السحاحة لإثبات لون الكاشف. وعند الوصول إلى نقطة التعادل (نقطة النهاية) للتفاع...
قراءة المزيد

الرقم الهيدروجيني

(الرقم الهيدروجيني) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7  أحماض  وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محاليل قلوية أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي الأس الهيدروجيني للماء  النقي عند درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني. درجة الحموضة  هي سالب لوغاريثم العشري لتركيز أيون الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الأس الهيدروجيني. يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة الحموضتها من خلال اتفاق دولي. [ يتم تحديد القيم القياسية الرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجين والقطب القياسي مثل القطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي و...
قراءة المزيد

التوزيع الالكتروني

صورة
التوزيع الإلكتروني:  هو ترتيب  الإلكترونات  في  ذرة  أو في  جزيء . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات  الذرية  أو  والجزيئية  . تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناء على ثلاث حقائق : في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة بالكم، أي مقيدة لحالة كمية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى. الإلكترونات هي فرميونات ويطبق على حالتها داخل الذرة مبدأ إستبعاد باولي ، والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكميه، فبمجرد أن يشغل إلكترون حالة معينة، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربع أعداد كم. الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل...
قراءة المزيد